Titrasi Agentometri

Tugas Kimia Analitik Judul : Titrasi Agentometri Kelompok : Lima (5) Anggota : Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam UNIVERSITAS TANJUNGPURA PONTIANAK 2011 Pengendapan Titrasi Titrasi pengendapan adalah golongan titrasi dimana hasil reaksi titrasinya endapan atau garam yang sukar laru. Prinsip dasarnya adalah reaksi pengendapan yang cepat mencapai kesetimbangan pada setiap penambahan titran; tidak ada pengotor yang mengganggu dan diperlukan indicator untuk melihat titik akhir titrasi. Dalam titrasi pengendapan, zat yang ditentukan bereaksi dengan zat pentiter membentuk senyawa yang sukar larut dalam air. Karena itu, kepekatan zat yang ditentukan itu berkurang selama berlangsungnya proses titrasi. Perubahan kepekatan itu diamati dekt titik kesetaraan dengan bantuan indicator atau peralatan yang sesuai. Namun, demikian sebenarnya cara ini menghendaki persyaratan yang ketat, sehingga pemakaiannya titrimetri. Persyaratannya adalah sebagai berikut: a. Terjadinya kesetimbangan yang serbaneka harus berlangsung cukup cepat. b. Endapan yang terbentuk harus cukup sukar larut sehingga terjamin kesempurnaan sampai 99,9%. c. Zat yang ditentukan harus bereaksi secara stoikiometri dengan zat pentiter. d. Harus tersedia cara penentuan titik akhir yang sesuai. Argentometric Titrasi Titrasi pengendapan yang paling banyak diterapkan melibatkan penggunaan perak nitrat dengan klorida, bromida, iodida, dan tiosianat. Karena perak adalah selalu ada, titrasi presipitasi disebut sebagai titrasi Argentometric. Ini berarti bahwa jenis titrasi relatif terbatas. Menurut metode deteksi titik akhir, tiga prosedur utama yang banyak digunakan tergantung pada jenis aplikasi. Ini adalah: a. Metode Mohr Prinsip : AgNO3 akan bereaksi dengan NaCl membentuk endapan AgCl yang berwarna putih. Bila semua Cl- sudah habis bereaksi dengan Ag+ dari AgNO3,, maka kelebihan sedikit Ag+ akan bereaksi dengan CrO42- dari indikator K2CrO4 yang ditambahkan, ini berarti titik akhir titrasi telah dicapai, yaitu bila terbentuk warna merah bata dari endapan Ag2CrO4. Reaksinya: Tingkat keasaman (pH) larutan yang mengandung NaCl berpengaruh pada titrasi. Titrasi dengan metode Mohr dilakukan pada pH 8. Jika pH terlalu asam (pH < 6), sebagian indikator K2CrO4 akan berbentuk HCrO4-, sehingga larutan AgNO3 lebih banyak yang dibutuhkan untuk membentuk endapan Ag2CrO4. Pada pH basa (pH > 8), sebagian Ag+ akan diendapkan menjadi perak karbonat atau perak hidroksida, sehingga larutan AgNO3 sebagai penitrasi lebih banyak yang dibutuhkan. Metode ini menggunakan kromat sebagai indikator. Kromat membentuk precipilate dengan Ag + tapi endapan ini memiliki kelarutan yang lebih besar daripada AgCl, misalnya. Oleh karena itu, AgCl terbentuk pertama dan setelah semua Cl - yang dikonsumsi, penurunan pertama Ag + secara berlebihan akan bereaksi dengan indikator kromat memberikan endapan kemerahan. 2 Ag + + CRO 4 2 - = Ag 2 CRO 4 Dalam metode ini, media yang netral harus digunakan karena, dalam larutan alkali, perak akan bereaksi dengan hidroksida membentuk ion AgOH. Dalam larutan asam, kromat akan dikonversi ke dikromat. Oleh karena itu, pH larutan harus disimpan pada sekitar 7. Selalu ada beberapa kesalahan dalam metode ini karena solusi dilule kromat digunakan karena warna intens indicator. b. Metode Volhard Prinsip: Pada metode ini, sejumlah volume larutan standar AgNO3 ditambahkan secara berlebih ke dalam larutan yang mengandung ion halida (X-). Sisa larutan standar AgNO3 yang tidak bereaksi dengan Cl- dititrasi dengan larutan standar tiosianat ( KSCN atau NH4SCN ) menggunakan indikator besi (III) (Fe3+). Reaksinya sebagai berikut ; Ini adalah metode tidak langsung untuk penentuan klorida di mana jumlah berlebih standar Ag + adalah ditambahkan ke larutan klorida mengandung Fe 3 + sebagai indikator. Para Ag + berlebih kemudian dititrasi dengan SCN standar - solusi sampai warna merah yang diperoleh hasil dari reaksi: Fe 3 + + SCN - = Fe (SCN) 2 + Sistem indikator sangat sensitif dan hasil biasanya baik diperoleh. Media harus asam untuk menghindari pembentukan Fe (OH) 3. Namun, penggunaan media asam bersama-sama dengan SCN ditambahkan - titran meningkatkan kelarutan endapan mengarah ke kesalahan yang signifikan. Masalah ini telah diatasi dengan dua prosedur utama: Yang pertama mencakup penambahan beberapa nitrobenzena, yang mengelilingi endapan dan perisai dari media berair. Prosedur kedua melibatkan penyaringan endapan langsung setelah curah hujan, yang melindungi endapan dari datang di kontak dengan SCN ditambahkan - solusi. C. Metode Fajans Prinsip : Pada titrasi Argentometri dengan metode Fajans ada dua tahap untuk menerangkan titik akhir titrasi dengan indikator absorpsi (fluorescein). Selama titrasi berlansung (sebelum TE) ion halida (X-) dalam keadaan berlebih dan diabsorbsi pada permukaan endapan AgX sebagai permukaan primer. Setelah titik ekivalen tercapai dan pada saat pertama ada kelebihan AgNO3 yang ditambahkan Ag+ akan berada pada permukaan primer yang bermuatan positif menggantikan kedudukan ion halida (X-). Bila hal ini terjadi maka ion indikator (Ind-) yang bermuatan negatif akan diabsorpsi oleh Ag+ (atau oleh permukaan absorpsi). Jadi titik akhir titrasi tercapai bila warna merah telah terbentuk. Fluorescein dan turunannya yang teradsorpsi ke permukaan koloid AgCl. Setelah semua klorida digunakan, penurunan pertama Ag + akan bereaksi dengan fluoresein (FI -) membentuk warna kemerahan. Ag + + FI - = AGF Sejak fluorescein dan turunannya adalah asam lemah, pH larutan harus sedikit basa untuk menjaga indikator dalam bentuk anion tetapi, pada saat yang sama, tidak cukup untuk mengkonversi basa Ag+ ke dalam AgOH. Turunan asam fluorescein yang kuat dari fluorescien (seperti eosin) dapat digunakan pada pH asam tanpa masalah. Metode ini sederhana dan hasil yang diperoleh repoducible.